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二氧化碳的物理性質、化學性質

更新時間:2016-08-31點擊次數:1907

二氧化碳的物理性質、化學性質

二氧化碳的物理性質、化學性質

二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體能溶于水,溶解度為0144g/100g水(<st1:chmetcnv>25</st1:chmetcnv>)。
<st1:chmetcnv>20</st1:chmetcnv>時,將二氧化碳加壓到573×106 Pa即可變成無色液體,常壓縮在鋼瓶中存,在-56<st1:chmetcnv>6</st1:chmetcnv>527×105 Pa時變為固體。
液態二氧化碳堿壓迅速蒸發時,一部分氣化吸熱,二另一部分驟冷變成雪狀固體,將雪狀固體壓縮,成為冰狀固體,即俗你干冰
干冰1013×105 Pa、-78<st1:chmetcnv>5</st1:chmetcnv>時可直接升華變成氣體。
二氧化碳比空氣重,在標準狀況下密度為1977g/L,約是空氣的15倍。
二氧化碳無毒,但不能供給動物呼吸,是一種窒息性氣體。
在空氣中通常含量為003%(體積),若含量達到10%時,就會使人呼吸逐漸停止,后窒息死亡)枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高,
所以在進入之前,應先用燈火試驗,如燈火熄滅或燃燒減弱,就不能貿然進入,以免發生危險。
二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶于水并與水反應生成碳酸,使紫色石蕊試液變成紅色:
 
CO2H2O = H2CO3
 
H2CO3又是二種不穩定的酸,易分解重新釋放出CO2
 
H2CO3CO2↑H2O
 
CO2為酸性氧化物,易與堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽:
 
CO2Na2O = Na2CO3
 
CO2與堿反應生成相應的碳酸鹽和水:
 
CO2Ba(OH)2 = BaCO3↓H2O
 
CO2可使澄清的石灰水變渾濁,此反應常用于檢驗CO2的存在:
 
CO2Ca(OH)2 = CaCO3↓H2O
 
CO2與堿作用還可能生成酸式碳酸鹽:
 
2CO2Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
 
CO2NH3HO = NH4HCO3
 
CO2中碳為+4價,可被某些強還原劑還原,如與赤熱的碳作用還原成COCO2與活潑金屬作用被還原成碳:
 
CO2C2CO
 
CO22Mg2MgOC
 
綠色植物的光合作用,把CO2H2O合成碳水化合物
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